باختصار
- قسم كامبريدج
- 0620 الموضوع 7
- قسم إدكسل
- 4CH1 البنود 2.28 إلى 2.43C
- التعادل
- H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l)
- الكواشف
- كامبريدج: تباع الشمس والثيمولفثالين والميثيل البرتقالي؛ إدكسل: تباع الشمس والفينولفثالين والميثيل البرتقالي
- الورقة ٢ فقط في إدكسل
- المعايرة وأملاح الحمض والقلوي والأملاح غير الذائبة
ألوان الكواشف
| الكاشف | في الحمض | في القلوي | المنهج |
|---|---|---|---|
| تباع الشمس | أحمر | أزرق | كلاهما |
| الميثيل البرتقالي | أحمر | أصفر | كلاهما |
| الثيمولفثالين | عديم اللون | أزرق | كامبريدج |
| الفينولفثالين | عديم اللون | وردي | إدكسل |
| الكاشف العام | أحمر (٠ إلى ٣)، برتقالي إلى أصفر (حمض ضعيف) | أزرق إلى بنفسجي (١١ إلى ١٤ بنفسجي) | كلاهما |
يصنف إدكسل الرقم الهيدروجيني: ٠ إلى ٣ حمضي قوي، ٤ إلى ٦ حمضي ضعيف، ٧ متعادل، ٨ إلى ١٠ قلوي ضعيف، ١١ إلى ١٤ قلوي قوي.
الأفكار الأساسية في كل منهج
يغطي المستوى الأساسي في كامبريدج تفاعلات الأحماض، وألوان الكواشف، وتعريف القواعد والقلويات، وتفاعل القواعد مع أملاح الأمونيوم، والرقم الهيدروجيني، ومعادلة التعادل الأيونية، والأكاسيد الحمضية والقاعدية، وتحضير الأملاح الذائبة بأربع طرق، وقواعد الذوبانية، والمواد المائية واللامائية. ويضيف الموسع مانحات ومستقبلات البروتونات، والأحماض القوية والضعيفة، والأكاسيد المترددة (Al2O3 وZnO)، والترسيب، وماء التبلور.
يغطي إدكسل الكواشف والرقم الهيدروجيني وانتقال البروتونات وتفاعلات أحماض الهيدروكلوريك والكبريتيك والنيتريك (عدا النيتريك مع الفلزات) وقواعد الذوبانية وتحضير ملح ذائب من مادة غير ذائبة، ومنها تجربة بلورات كبريتات النحاس المائية من أكسيد النحاس. أما المعايرة وأملاح الحمض والقلوي والأملاح غير الذائبة وكبريتات الرصاص فللورقة الثانية.
أي طريقة لتحضير الملح؟
| الملح المطلوب | الطريقة | مثال |
|---|---|---|
| ملح ذائب من مادة غير ذائبة | أضف فائض الصلب إلى حمض دافئ، رشّح، بخّر حتى نقطة التبلور، برّد، رشّح وجفف | أكسيد النحاس + حمض الكبريتيك ← كبريتات النحاس + ماء |
| ملح صوديوم أو بوتاسيوم أو أمونيوم | المعايرة بكاشف ثم التكرار دون كاشف ثم التبلور | هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك ← كلوريد الصوديوم + ماء |
| ملح غير ذائب | الترسيب: اخلط محلولين، رشّح، اغسل بالماء المقطر، جفف | كلوريد الباريوم + كبريتات الصوديوم ← كبريتات الباريوم + كلوريد الصوديوم |
مثال محلول ١: بلورات كبريتات النحاس
المعادلة: CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l). دفّئ الحمض المخفف وأضف أكسيد النحاس تدريجيًا مع التحريك حتى يبقى صلب أسود، ثم رشّح لإزالة الفائض فيبقى محلول أزرق. بخّر جزءًا من الماء حتى تظهر بلورات على قضيب زجاجي بارد، ثم اتركه يبرد، ورشّح البلورات وجففها بين أوراق الترشيح.
الفائض يضمن تفاعل كل الحمض ويسهل ترشيحه، ولا نبخر حتى الجفاف لأن ذلك يفكك البلورات المائية ويطرد ماء التبلور.
مثال محلول ٢: المعادلات وملح غير ذائب
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) مع فوران واختفاء الصلب، وZn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g).
كبريتات الباريوم غير ذائبة، فتُحضّر بالترسيب: BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)، والمعادلة الأيونية Ba2+(aq) + SO4 2-(aq) → BaSO4(s). رشّح الراسب الأبيض واغسله بالماء المقطر وجففه.
أخطاء شائعة
- الخلط بين الحمض القوي والمركز. القوة تخص التفكك والتركيز يخص الكمية في الحجم.
- نسيان ثاني أكسيد الكربون مع الكربونات أو الهيدروجين مع الفلزات.
- استخدام المعايرة لملح من قاعدة غير ذائبة.
- التبخير حتى الجفاف حين يُطلب تحضير بلورات.
- عدم غسل الراسب فيتلوث بالملح الذائب.
- الخلط بين ألوان الثيمولفثالين والفينولفثالين.
أسلوب الإجابة
تحضير الأملاح سؤال متكرر من ست درجات. يبحث سلم التصحيح عن المتفاعلات، وإضافة الفائض وسببه، والترشيح، والتسخين حتى نقطة التبلور، والتبريد، والتجفيف. رقّم الخطوات واجعلها قصيرة.
ولتفسير انخفاض الرقم الهيدروجيني لحمض الهيدروكلوريك مقارنة بالإيثانويك بالتركيز نفسه (موسع كامبريدج): الأول تام التفكك والثاني جزئي، فتركيز H+ أعلى في الأول. واكتب رموز الحالة حين يُطلب.
كيف تساعد الدروس الفردية
يجمع هذا الموضوع بين الحفظ وكتابة الطرق، وكثيرًا ما يعرف الطالب الحقائق لكنه يكتب طرقًا مبهمة. يدرب المدرس الطالب على اختيار طريقة التحضير بسرعة، ثم يطلب منه كتابة طرق كاملة يصححها سطرًا بسطر وفق سلالم التصحيح السابقة، مع الأسباب التي يبحث عنها المصحح.
قائمة التحقق الذاتي
- أكتب معادلات الحمض مع فلز وقاعدة وكربونات.
- أذكر ألوان كواشف منهجي في الحمض والقلوي.
- أطبق قواعد الذوبانية لاختيار طريقة التحضير.
- أصف تحضير بلورات كبريتات النحاس مع الأسباب.
- أصف الترسيب مع معادلة أيونية.
- أفرق بين القوي والضعيف والمركز والمخفف.
- (موسع كامبريدج) أذكر أكسيدين مترددين.
أسئلة شائعة
أي الكواشف أحتاج؟
تذكر كامبريدج تباع الشمس والثيمولفثالين والميثيل البرتقالي والكاشف العام، ويذكر إدكسل تباع الشمس والفينولفثالين والميثيل البرتقالي والكاشف العام.
هل المعايرة في المنهجين؟
نعم. تصفها كامبريدج في الموضوع 12.2 وحساباتها من الموسع، وفي إدكسل إجراء المعايرة من محتوى الورقة الثانية.
هل أحتاج تفاعل حمض النيتريك مع الفلزات؟
يستثنيه إدكسل صراحة في البند 2.37، فاستخدم حمضي الهيدروكلوريك والكبريتيك مع الفلزات.
كم تكلفة دروس الكيمياء في LiveTutor؟
١٥ $ للدرس لكل المواد والمستويات، ضمن خطة أسبوعية من درس إلى خمسة دروس تُدفع شهريًا. الدرس ٦٠ دقيقة فردي عبر الإنترنت، والأول تجريبي مجاني.
ما الأكسيد المتردد؟
أكسيد يتفاعل مع الأحماض والقواعد معًا مكونًا ملحًا وماء، مثل أكسيد الألومنيوم وأكسيد الزنك في موسع كامبريدج.
المصادر
التواريخ والأرقام في هذه الصفحة مأخوذة من هذه المصادر الرسمية والمنشورة. تأكد دائماً من المواعيد النهائية في الصفحة الرسمية قبل الاعتماد عليها.